Aquece-se 1 Kg de gelo a -50 °C, transformando-o em vapor a 100 °C. Determine a quantidade de calor envolvida durante o processo:
Dados: calor específico do gelo = 0,5 cal/g.°C
calor específico da água = 1,0 cal/g.°C
calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g
calor latente de vaporização da água = 540 cal/g
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Quantidade de calor para elevar a temperatura do gelo de -50°C até 0°C.
Q=m.c.∆t
Q=1000.1/2.50
Q= 500.50
Q= 25000
Nos utilizaremos a fórmula de calor latente Q=m.l, porque está havendo uma mudança de estado físico.
m= 1000g
l= 80
Q=m.l
Q= 1000. 80
Q= 80000 cal
de 0°C até 100°C usamos a Q=m.c.∆t
Q=m.c.∆t
Q= 1000.1.100
Q= 1000.100
Q= 100000
novamente calor latente, pois está acontecendo a evaporação. note agora l=540, não se confunda não é o mesmo resultado, e sim a mesma fórmula.
Q= m.l
Q= 1000.540
Q= 540000
Some todos os Qs.
80000+540000+100000+25000= 7,45*10⁵ cal.
Espero ter ajudado (•‿•)
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