Question

APRESENTAR CÁLCULO!
01. Uma determinada quantidade de um composto A foi misturada a uma quantidade molar três vezes maior de um composto B, ou seja, A + 3B. Essa mistura foi submetida a dois experimentos de combustão (I e II) separadamente, conforme Figura 1. Considerando que os compostos A, B e C não reagem entre si, assinale a alternativa completa:

(Figura 1)
I. A combustão dessa mistura A + 3B liberou 550 kJ de energia.
II. A combustão dessa mistura A + 3B, adicionada de um composto C em quantidade correspondente a 25% em mol do total da nova mistura, liberou 814 kJ de energia.

(Alternativas)
a) A quantidade, em mols, de A, B e C são respectivamente, 0,25; 0,50 e 0,40.
b) O calor da reação para C é de 7,65 kJ/mol.
c) A quantidade, em mols, de A, B e C são respectivamente, 0,25; 0,75 e 0,33.
d) O calor da reação para C é de: - 364 kJ/mol.
e) O calor da reação para C é de: - 892 kJ/mol.

Answer 1

Resposta:

1  c) A quantidade, em mols, de A, B e C são respectivamente, 0,25; 0,75 e 0,33.

2 e) etanol; – 1218 kJ/mol; exotérmico.

Explicação:

1 ) Para a mistura A + 3B, a proporção em mols de cada

composto é de 1 para 3.

Cálculo da quantidade em mols de cada composto,

A(x) e B (3x), sabendo que um mol de A libera 700 kJ

e 3 mol de B liberam 3 x 500 kJ, e que a mistura libera

no total 550 kJ.

x . 700 + 3x . 500 = 550

700x + 1500x = 550

2200x = 550

x = 0,25 mol

Portanto, a mistura contém 0,25 mol de A e

3 x 0,25 mol = 0,75 mol de B.

Na mistura A + 3B + tC, a proporção em mols de C

corresponde a 25% do total da mistura.

(0,25 + 0,75 + n) mol –––––––––– 100%

n mol –––––––––– 25%

25 (0,25 + 0,75 + n) = 100 . n

25 + 25n = 100n

75n = 25

• n=$\frac{1}{3}$ mol = 0,33333333333

2) Vamos primeiro escrever as reações químicas balanceadas da combustão do metanol e etanol, como segue:

CH3OH + 3/2 O2 ⇒ CO2 + 2 H2O

C2H5OH + 3 O2 ⇒ 2 CO2 + 3 H2O

Temos que a entalpia da reação é dada pela soma das entalpias dos produtos menos a soma da entalpia dos reagentes.

Logo, para o metanol, teremos que:

ΔH = [CO2 + 2.(H2O)] - CH3OH

ΔH = [-394 + 2.(-242)] - (-320)

∆H = -558 kJ/mol

Agora para o etanol, teremos:

ΔH = [2.(CO2) + 3.(H2O)] - C2H5OH

ΔH = [2.(-394) + 3.(-242)] - (-296)

∆H = -1.218 kJ/mol

Assim, o etanol é o melhor combustível, pois fornece a maior energia em sua combustão.

espero ter ajudado, anjo