Apresenta maior ponto de ebulição ao nível do mar o solvente da solução A 0,1 mol/L de sacarose . B 0,5 mol/L de glicose . C 1,0 mol/L de cloreto de sódio (NaCl). D 1,5 mol/L de hidróxido de sódio (NaOH). E 0,2 mol/L de ácido sulfúrico .
Soluções para a tarefa
Olá!
Este exercício é sobre as Propriedades Coligativas que estuda as alterações das propriedades físicas de um solvente quando se acrescenta um soluto não volátil. Essas propriedades são: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e osmose. É importante ressaltar que essas alterações só dependem do número de partículas dispersas e não da natureza do soluto.
A propriedade que estuda o aumento do ponto de ebulição de um solvente quando nele é adicionado um soluto não volátil, é a Ebulioscopia. A temperatura de ebulição é elevada porque o soluto não volátil rouba a energia cinética das moléculas e prejudica a evaporação.
- Como resolver esse exercício?
A glicose e a sacarose formam soluções moleculares. O H2SO4 tem grande quantidade de íons dissolvidos, isso resulta em maior número de partículas dissolvidas:
H2SO4 ---> 2H+ e SO4 --> 3 íons × 0,2 M = 0,6 mol/L
NaCl ---> Na+ e Cl- ---> 2 íons × 1 M = 2 mol/L
NaOH ---> Na+ e OH- ---> 2 íons × 1,5 M = 3 mol/L
- Qual a resposta?
Quanto maior a concentração de partículas dissolvidas no solvente, maior a interação entre soluto e solvente e mais difícil para a água entrar em ebulição. Sendo assim o Ponto de ebulição do NaOH será maior.
Saiba mais sobre Propriedades Coligativas:
https://brainly.com.br/tarefa/17736861
Resposta:
Resposta:
e) 1,5 M de NaCI
Espero ter ajudado!!!!