Física, perguntado por marcoaurelio8698, 1 ano atrás

Após uma lavagem, certa quantidade de vapor d'água, na temperatura inicial de 27 8C, permaneceu confinada no interior de um tanque metálico. A redução da temperatura para 7,0 8C causou condensação e uma consequente redução de 50% no número de moléculas de vapor. Suponha que o vapor d'água se comporte como um gás ideal ocupando um volume constante. Se a pressão inicial for 3,0.103Pa, qual a pressão final, em quilopascal?

Soluções para a tarefa

Respondido por AngeloUNO9
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Po.Vo/To = Pi.Vi/Ti                       To = 273 K + 27°C     Ti = 273k + 7°C

3000. V/300 = Pi. V/280
10 = Pi . 280
Pi = 2800 = 2,8 KPa

2,8 ---------100%
x ----------- 50%

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100x = 140
x=140/100
x= 1,4K Pa
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