Question

Após um curto-circuito, funcionários localizaram um líquido viscoso espalhado junto a uma caixa de distribuição elétrica. Desconfiando de um atentado, recolheram uma amostra do líquido encaminhando para análise. Após alguns testes, descobriu-se que a amostra continha 5,200 g de carbono, 0,869 g de hidrogênio e 6,926 g de oxigênio. Conhecendo as massas atômicas dos elementos químicos presentes na amostra, determine a fórmula mínima do composto. (Massas atômicas: H = 1; C = 12; O = 16)gente me ajuda por favor

Answer 1

o primeiro passo nesse exercício é encontrar a quantidade de mols de cada substância:

n=m/M
n=número de mols
m=massa do elemento na amostra
M=massa molar do elemento

carbono:
n=5,2/12=0,43mol
hidrogênio:
n=0,869/1=0,87mol
oxigênio:
n=6,926/16=0,43mol

se você perceber a quantidade de hidrogênio é praticamente o dobro dos demais, logo a fórmula mínima seria:

CH2O

obs:os resultados dos cálculos acima estão arredondados