Question

após balancear a equação: NaOH + N2O5 -> NaNO3 + H2, e considerando que foram misturados 8 g de NaOH com 22g de N2O5, qual a massa de NaNO3 obtida?

Answer 1

Massas molares:

NaOH = 40 g/mol

N2O5 = 108 g/mol

NaNO3 = 85 g/mol

Equação química balanceada:

2 NaOH + 1 N2O5 = 2 NaNO3 + 1 H2O
↓                 ↓              ↓
2.40 mol          1.108 mol      2 mol . 85

2.40 g NaOH ------------> 108 g N2O5
8,0 g NaOH --------------> x g

80 x = 8,0 . 108

80 x = 864

x = 864 / 80

x = 10,8 g de NaOH

O N2O5 está em excesso  logo o NaOH é o reagente limitante .

Massa de NaNO3 obtida:

80 g NaOH ----------------> 170 g NaNO3
8 g NaOH -----------------> y g

80 y = 8 . 170

80 y = 1360

y = 1360 / 80

y = 17 g de NaNO3

Cálculo da massa do reagente em excesso:

m =  m - massa 

m =  22,0 - 10,8

m = 11,2 g de NaNO3


espero ter ajudado!