Question

apos assistir a uma aula sobre calorimetria, uma aluna conclui que, para emagrecer sem fazer muito esforço, bastaria tomar água gelada, já que isso obrigaria seu corpo a ceder calor para a agua até que esta atingisse temperatura 36,5 ºc. depois, esta agua seria eliminada levando consigo toda essa energia e sem fornecer nenhuma energia para o corpo, ja que a agua "nao tem caloria". considerando que ela beba, num dia 8 copos de 250 ml de agua, a uma temperatura de 6,6 ºc, a quantidade de calor total que o corpo cederá a agua para elevar a sua temperatura até 36,6 ºc equivale, aproximadamente ?

Answer 1

Dados:

Calor específico da água

c=1 cal/g.°C

densidade da água

d=1 g/mL

Para responder essa questão, vamos utilizar essa fórmula

Q=m.c.∆T

Q - quantidade de calor

m - massa

c - calor específico

∆T - variação da temperatura

A massa da quantidade de água pode ser encontrada utilizando a fórmula da densidade, que é

$d = \frac{m}{v}$

d - densidade

m - massa

v - volume

$1 = \frac{m}{250}$

m=250 g.

Agora, voltamos na primeira fórmula

Q=250.1.(36,6 - 6,5)

Q=60000 cal

$q = 60. {10}^{3} \: cal$

Q=60 Kcal

Answer 2

Resposta:

Q=60 Kcal

Explicação:

Precisamos da fórmula básica:

Q = m x c x ∆T

Onde: Q = quantidade de calor / m = massa / c = calor específico / ∆T = variação da temperatura

1 copo de água tem 250ml, portanto 8 copos de água terão 2.000ml ou 2 Litros, porém, litros ou mililitros são quantidades de volume e precisamos transformar em massa (kg ou gramas).

1 mililitro de água possui 1 grama, fazendo uma regra de 3 temos que 2.000 miliitros são equivalentes à 2.000g de massa

Agora, voltamos na primeira fórmula (Q = m x c x ∆T)

Q = 2.000 x 1 x (36,6 - 6,6)

Q = 60.000 cal  ou  60 Kcal

Q = 60 Kcal