Química, perguntado por andrelucasbfreitas, 10 meses atrás

Após a realização de uma série de experimentos, foi detectado um íon Q2–, que possui carga 2–, possuindo assim número de elétrons igual a um gás nobre. O gás nobre em questão possui número atômico 18 e número de massa 40. Determine que é este elemento químico na tabela periódica e o seu número atômico.

ME AJUA PFVVV❤❤

Soluções para a tarefa

Respondido por salvleal

Resposta:

O elemento em questão é o Enxofre (S) pois ele tem carga -2, ou seja, ganhou dois elétrons e ficou com 18 elétrons, igual ao gás nobre Argônio (Ar). Antes de ganhar 2 elétrons, ele tinha 16 elétrons sendo neutro, pois seu número atômico também é 16.

andrelucasbfreitas: valeu

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