Question

Após a reação de 1,274 g de sulfato de cobre com excesso de zinco metálico, 0,339 g de cobre metálico foram obtidos de acordo com a equação: CuSO4(aq) + Zn(s) ⟶ Cu(s) + ZnSO4(aq) Qual é o rendimento dessa reação? DADOS: Massas molares em g/mol: O = 16; S = 32; Cu = 63; Zn = 65.

Answer 1

O rendimento foi de 67,15%.

Vemos que 1 mol de sulfato de zinco reage formando 1 mol de cobre metálico. Como a massa molar do cobre é de 63 g/mol e do sulfato de zinco é de:

CuSO₄: 63 + 32 + (4 x 16) = 159 g/mol

Podemos dizer que 159 g de sulfato de zinco reage formando 63 g de cobre metálico. Como usou-se 1,274 g de sulfato de zinco, se o rendimento fosse de 100%, obteríamos:

159 g de sulfato de zinco ----- 63 g de cobre metálico

1,274 g de sulfato de zinco ------ x

x = 0,505 g de cobre metálico

Como obtemos 0,339 g, o rendimento foi de:

0,339 ÷ 0,505 = 0,6715 = 67,15%

Espero ter ajudado!