Question

Apos a combustão completa de um hidrocarboneto
(composto formado apenas por carbono e hidrogénio) e
a separação de todo vapor d'água produzido, restou
uma amostra de gás carbônico contendo 1,8 x 104
átomos de oxigenio, que fol todo armazenado em um
recipiente de 4,1 litros e 2.280 mmHg. a uma
temperatura de aproximadamente:
A) -173°C
B) -23°c
C) 173°c
D) 227°c
E) 373°c

Answer 1

Resposta:A)

Explicação:Combustão completa de um hidrocarboneto: CxHy + O₂ → CO₂ + H₂O

Se retiraram o vapor d'água produzido, temos CO₂ no recipiente.

______________________

Sabemos que existem 6.10²³ átomos em 1 mol de qualquer elemento

Em 1 mol de CO₂, existem 1 mol (6.10²³ átomos) de C e 2 mol (12.10²³ átomos) de O.

1 mol CO₂ ---------- 12.10²³ átomos O

x ----------------------- 1,8.10²⁴ átomos O

Multiplicando em cruz:

12.10²³ . x = 1,8.10²⁴ ⇒

x = 1,8.10²⁴ / 12.10²³ ⇒

x = 0,15.10¹ ⇒

x = 0,15 . 10 ⇒

x = 1,5 mol de CO₂

______________________

P = 3 atm

V = 4,1 L

n = 1,5 mol

R = 0,082 atm.L.mol⁻¹.K⁻¹

T = ? (Em Kelvin)

PV = nRT ⇒

3 . 4,1 = 1,5 . 0,082 . T ⇒

12,3 = 0,123 . T ⇒

T = 12,3 / 0,123 ⇒

T = 100 K

K = C + 273 ⇒

100 = C + 273 ⇒

C = 100 - 273 ⇒

C = - 173ºC

2.280 mmhg é igual a 3 atm

Answer 2

A temperatura aproximada após da combustão foi de -173 ºC. Portanto, a alternativa correta é a opção A).

Determinando a temperatura após a combustão completa

Inicialmente, é necessário determinar o número de mol de dióxido de carbono. Para isso, temos que:

1 mol de CO2 ⇒ 12.10²³ átomos de oxigênio

X mol de CO2 ⇒ 1,8.10²⁴ átomos de oxigênio

X = 1,5 mol de CO₂

Agora, basta substituir os dados na fórmula dos Gases Ideais. Portanto, temos que:

PV = nRT

3 × 4,1 = 1,5 × 0,082 × T

T = 100 K

Convertendo de Kelvin para Celsius, temos que:

K = C + 273

100 = C + 273

C = - 173 ºC

Saiba mais sobre Gases Ideais em: brainly.com.br/tarefa/51457065

#SPJ2