Question

Após a análise das ligações químicas e das geometrias das moléculas CH4, CO2, SO2e NH3, pode-se afirmar que as moléculas que apresentam forças intermoleculares dipolo-dipolo são somente: (Números atômicos: H = 1; C = 6; N = 7; S = 16)
a) CCl4e SiO2.
b) CCl4e BF3.
c) CCl3H e SO2.
d) BF3e SiO2.
e) BF3e SO2.​

Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

Dipolo permanente ou dipolo-dipolo:

- ocorre em moléculas polares;

- é menos forte que as pontes de hidrogênio;

- a extremidade negativa do dipolo de uma molécula atrai a extremidade positiva do dipolo de outra molécula;

- estas interações são mais acentuadas no estado sólido;

Ex: HCℓ, HBr, HI

BF₃ = apolar. Tem geometria triangular planar com todos os átomos ao redor do B idênticos;

CCℓ₄= apolar. Momento dipolar resultante = zero