Aponte o erro das resoluções que estiverem erradas.
*Questão 1*
Calcule o ∆H da reação SO2
(g) + NO2
(g) → SO3
(g) + NO (g),
dadas as seguintes reações a 25 °C e 1 atm.
N2
(g) + 2 O2
(g) → 2 NO2
(g) ∆H0 = + 16,2 kcal
N2
(g) + 1 O2
(g) → 2 NO(g) ∆H0 = + 43,2 kcal
S8
(s) + 12 O2
(g) → 8 SO3
(g) ∆H0 = − 755,6 kcal
S8
(s) + 8 O2
(g) → 8 SO2
(g) ∆H0 = − 567,7 kcal
Resolução
SO2
(g) → ⅛ S8
(s) + O2
(g) ∆H0 = + 70,96 kcal
NO2
(g) → ½ N2
(g) + O2
(g) ∆H0 = + 8,1 kcal
⅛ S8
(s) + 3/2 O2
(g) → SO3
(g) ∆H0 = − 94,45 kcal
½ N2
(g) + ½ O2
(g) → NO(g) ∆H0 = + 21,6 kcal
SO2
(g) + NO2
(g) → SO3
(g) + NO (g) ∆H0 = + 6,21 kcal
*Questão 2*
O hidrogênio é considerado um combustível ecologicamente
correto, pois sua queima produz unicamente água como produto.
Escreva a equação química da reação descrita acima e calcule a
sua variação de entalpia a partir dos dados abaixo. (imagens anexas)
Soluções para a tarefa
Resposta:
1) ∆H⁰ = +6,21 kcal
2) ∆H= -484 Kj
Explicação:
N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g) ∆H⁰ = + 16,2 kcal como a penas 1 NO2 deve estar nos reagentes, inverter a reação, inverter também o sinal da entalpia e dividir por 2;
N2(g) + 1 O2(g) → 2 NO(g) ∆H⁰ = + 43,2 kcal dividir por 2
S8(s) + 12 O2(g) → 8 SO3(g) ∆H⁰ = − 755,6 kcal como deve ter apenas 1 SO3, dividir por 8dividir por 8;
S8(s) + 8 O2(g) → 8 SO2(g) ∆H⁰ = − 567,7 kcal inverter e dividir por 8
Resolução
SO2(g) → ⅛ S8(s) + O2(g) ∆H⁰ = + 70,96 kcal
NO2(g) → ½ N2(g) + O2(g) ∆H⁰ = + 8,1 kcal
⅛ S8(s) + 3/2 O2(g) → SO3(g) ∆H⁰ = − 94,45 kcal
½ N2(g) + ½ O2(g) → NO(g) ∆H⁰ = + 21,6 kcal somar (itens iguais do mesmo lado= somar, em lados opostos= diminuir)
-----------------------------------------------------------------------------
SO₂(g) + NO₂(g) → SO₃(g) + NO (g) ∆H⁰ = +6,21 kcal
2)
Lembre que:
- uma reação ocorre quando as ligações dos reagentes são rompidas e, para isto, absorvem energia;
- ao se formar novas ligações nos produtos (novas substâncias) ocorre liberação de energia.
- reagentes: absorvem energia ao se romper sinal positivo.
- produtos: liberam energia ao se formar, sinal negativo (qualquer que seja o sinal);
- a variação de energia (ΔH) é a soma das energias absorvidas pelos reagentes menos a soma das energia liberadas pelos produtos.
Equação balanceada que ocorre
2 H₂ + O₂ ---> 2 H₂O
- temos
- nos reagentes:
2 ligação H-H (H₂)
1 ligação O=O (O₂)
ΔHr = 2*437 + 494
ΔHr = 1368 Kj
- nos produtos
4 ligações O-H (H₂O)
ΔHp= 4 * (-463)= -1852 Kj
- Aplicar
ΔH = energia absorvida + energia liberada
ΔH= Δr + Δp
ΔH= 1368 + (- 1852)
ΔHtotal= -484 Kj