Question

Aplicando a lei Hess para calcular a entalpia de formação do pentóxido de nitrogênio?

Answer 1

(1ª)Primeiro vamos organizar as equações, para deixar como a equação que queremos, invertendo ou multiplicando cada uma delas.

1) 2H2 + O2 ------> 2H20 ΔH1º= -571,5 KJ (INVERTE)

2) N2O3 + H2O -------> 2HNO3 ΔH2º= -76,6 KJ (INVERTE e MULTIPLICA POR 2)

3) 1/2 N2 + 3/2 O2 + 1/2 H2-------> HNO3 ΔH3º= -176,1 KJ (MULTIPLICA POR 4)

O objetivo é deixar como a equação desejada (2N2 + 5O2 ----> 2N2O3) e encontrar o seu ΔH4º . 

 (2ª)Agora Façamos a ordem para cada equação.Depois de feito cada ordem, eliminamos aquelas substâncias que estão no lado oposto de acordo com a sua quantidade em MOL.

1) 2H2O -----> 2H2 + O2 ΔH1º= +571,5 KJ  (ELIMINA O 2H2O COM O DA SEGUNDA, O 2H2 COM A TERCEIRA  E 1 MOL DE O2 COM TERCEIRA)

2) 4HNO3 -----> 2N2O3 + 2H2O ΔHº= 2 x +76,6 KJ (ELIMINA O 4HNO3 COM A TERCEIRA)

3) 2N2 + 6O2 + 2H2 -----> 4HNO3 ΔHº= 4 x (-176,1) KJ

(3ª)Depois de eliminadas a equação restante ficará como a equação desejada, pela junção de cada substância restante pelo 2ª tópico. O seu ΔH4° será a soma de do ΔH1°,ΔH2° e ΔH3º.

2N2 + 5O2 ----> 2N2O3 ΔH4°= ΔH1° + ΔH2° + ΔH3°
                                       ΔH4°= 571,5 + 2 x 76,5 + 4 x (-176,1)
                                       ΔH4°= 571,5 + 153,2  -704,4
                                       ΔH4°= 20,2 KJ

Finalmente o seu ΔH° de formação é 20,2 KJ.