Question

Apesar de a água e o metano apresentarem massas molares muito próximas, a temperatura de ebulição da água é bem superior à do metano. Isso se deve: 

a)à maior pressão de vapor da água.

b)à maior polaridade das moléculas do metano.

c)à maior intensidade de forças intermoleculares na água

d)ao fato de a água ser formada por moléculas angulares e apolares

e)à menor intensidade de forças intermoleculares na água

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Answer 1

Resposta:

letra (B) á maior polaridade das moléculas do metano

Answer 2

Resposta:

Alternativa C

Explicação:

A água é polar, enquanto o metano é apolar, por isso, o metano realiza interações fracas, do tipo dipolo induzido, e a água realiza ligações de hidrogênio, que é o tipo de interação intermolecular mais intenso, sendo assim o seu ponto de ebulição é maior.