Question

(AP) Uma pessoa ingeriu 90g de água contida em um copo. Considerando a massa molar da água igual a 18g/mol, responda. A) Qual a quantidade de matéria em mol de água foi ingerida. B) Quantos átomos de hidrogênio foram ingeridos.

Answer 1

Resposta:

$A) 5mol\\\\B) 6,02*10^{24}$

Explicação:

$A) \frac{90g}{18g/mol} = 5 mol.$

Na dúvida se você está fazendo a conta certa, lembre-se das unidades. Se você só tem uma quantidade em gramas e outra em gramas por mol, e quer uma quantidade em mols como resposta, o unico jeito é dividindo a primeira pela segunda. Fica a dica.

B) Como vimos em (A), foram ingeridos 5 mols de água, cuja fórmula é $H_{2}O$.

Pela formula, vemos que cada molecula de água contém dois átomos de hidrogênio. Então, foram ingeridos 5x2=10 mols de átomos de hidrogênio. Um mol é $6,02*10^{23}$ átomos. Logo, 10 mols são $6,02*10^{23} * 10 = 6,02*10^{24}$ átomos de hidrogênio.