Question

Ao tratarmos 740g de Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2),com85°/° da pureza com solução de ácido sulfúrico, obteremos a solução abaixo.Calcule a massa de sulfato de cálcio (CaSO4)obtida?
(Dados: Ca = 40, O = 16, H = 1, S = 32).
Ca(OH)2 + H2SO4 __ CaSO4 + 2H²O

Answer 1

massa pura de Ca(OH)2 = 740*0,85
massa pura de Ca(OH)2 = 629g

MM (CaSO4) = 40 + 32 + 4*16
MM (CaSO4) = 136 g/mol

MM {Ca(OH)2} = 40 + 2*16 + 2*1
MM {Ca(OH)2} = 74 g/mol

                   x --------------------- 629g Ca(OH)2
136g CaSO4 --------------------- 74g Ca(OH)2

x = 1156g CaSO4

Answer 2

A massa de sulfato de cálcio (CaSO4) obtida é de 1156 g.

740g de Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)

~ 85% de pureza ~

+  solução de ácido sulfúrico

Grau de pureza

740 - 100%

x     -  85%

x = 629 g de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)

Massa molar e número de mols de Ca(OH)2

Ca = 40g

O = 16g

H = 1g

Ca(OH)2

1x40 + 2x16 +2x1 = 74g

1 mol de Ca(OH)2  -  74g

X                             -  629g

X = 8,5 mol

Ca(OH)2  +  H2SO4    =>   CaSO4  +  2H2O

Proporção de Ca(OH)2 para CaSO4 é de 1:1, então são formados 8,5 mols de CaSO4.

Massa molar e massa final de sulfato de cálcio (CaSO4)

Ca = 40, O = 16, H = 1, S = 32

40 + 32 + 4x16 = 136g

136g - 1 mol

Y       - 8,5 mol

Y = 1156g

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