Question

Ao soprar uma solução de hidróxido de cálcio, conhecida tambem como água de cal, ocorre a seguinte reação: hidróxido de calcio(aq) + dióxido de caborno(g) carbono de cálcio(s) + água(l)
considerando a lei de Lavoisier, determine a massa de hidróxido de cálcio necessária para que 44g de gás carbônico sejam totalmente consumidos , formando 100g de carbono de cálcio e 18g de água​

Answer 1

A equação química que representa a reação descrita é :

CaOH + CO2 ⇆ CaCO3 + H20

Balanceando obtemos:

2CaOH + 3CO2 ⇆ 2CaCO3 + 2H20

O enunciado nos diz pra resolver a questão considerando a lei de Lavoisier também conhecida como lei da conservação das massas que pode ser enunciada como "Na natureza nada se cria , tudo se transforma" . Em termos práticos a lei de Lavoisier nos diz que a mesma massa presente nos regentes deve estar presente nos produtos pois se ouve uma reação química nada foi criado ou perdido mas apenas transformado em produto .

Temos então que foram totalmente consumidos 44 g de gás carbônico.

Sabendo que a massa do gás carbonico (CO2) é 44 g/mol sabemos que 1 mol reagiu . Se de acordo com a reação 3 mols de CO2 reagem com 2 mols de CaOH temos que 1 mol reagiria com :

3 mols de CO2---  2 mols de CaOH

1 mol de CO2 ---- x

3x = 2

x = 2/3

Reagiram então 2/3 de mol dehidroxido de cálcio. Sabendo que a massa molar do CaOH é  74 g/mol :

2/3*74= 49,3 g

Espero ter ajudado!