Question

Ao sofrer uma transformação isobárica, um gás que estava submetido há uma pressão 1 ATM estava em um recipiente de 200 ml, em uma temperatura de 300 k.
sabendo-se que após ser transferido de recipiente o gás passou a ter uma temperatura de 280 k.
calcule o novo volume ocupado pelo gás.
vapor dagua = 2 J/g. C° .

Answer 1

Da Lei Geral dos Gases Perfeitos, temos:

$\frac{P1 . V1}{T1} = \frac{P2.V2}{T2}$

Onde "1" é no recipiente 1 e "2" é o recipiente 2.

O exercício falou que é isobárica, ou seja, a pressão não muda. Como P1 = P2, podemos cortar eles da equação.

$\frac{V1}{T1} = \frac{V2}{T2}$

O exercício também falou que:

V1 = 200ml

T1 = 300K

T2 = 280K

Joga na fórmula

$\frac{200ml}{300K} = \frac{V2}{280K}$

Multiplica cruzado

200ml * 280K = 300K * V2

V2 = 200ml * 280K / 300K

V2 = 186.666 mL .