Question

Ao serem misturados 75mL de uma solução aquosa de
HCl 0,1mol/L com 25mL de uma solução aquosa de NaOH 0,26mol/L, o pH da
solução resultante será de:







A) 1,0




B) 3,0




C) 7,0




D) 12,0




E) 13,0

Answer 1

 mol = V. M

75ml = 0,075 L
25ml = 0,025 L

mol de HCl = 0,075 . 0,1 = 0,0075 mol

mol de NaOH = 0,025 . 0,26 = 0,0065 mol

      HCl  + NaOH  -> NaCl  + H2O
   1mol---------1mol
 0,0075mol-----y

y = 0,0075 mol de NaOH . Esse é o valor necessário para que ocorresse um neutralização total . Porém só foram misturados 0,0065 mol de NaOH . Ou seja, existe excesso de ácido! A SOLUÇÃO RESULTANTE SERÁ ÁCIDA.

com excesso de = 0,0075 - 0,0065 = 0,001 mol de HCl

considerando que houve ionização total do ácido!

HCl  ->   H+  +  Cl-


0,001 mol de HCl também vai ser 0,001 mol de [H+]
0,001 = 1.10⁻³

pH = -log [H+]
pH= - log [1.10⁻³]
pH = - ( log 1 +  log10⁻³)
pH = - ( -3)
pH = 3               Letra B) de biscoito :)