Question

Ao serem misturados 75 ml de uma solução aquosa de HCl 0,1 mol/L com 25 ml de uma solução aquosa de NAOH 0,26 mol/L, qual o PH da solução

Answer 1

Reação de neutralização:

              HCl + NaOH ------->  NaCl + H2O

Quantidade de prótons (H+) na solução:

C= n : V

0,1= n : (75 * 10^-3)

n= 0,0075 mol de H+  

Quantidade de OH- na solução:

C= n : V

0,26= n : (25 * 10^-3)

n=  0,0065 mol de OH-

O HCl está em excesso, então sobrará prótons livres na solução:

0,0075 - 0,0065= 0,001 mol de H+ que não foram neutralizados.

Lembrando que nós temos 0,001 mol de H+ em 100 ml (75 ml + 25ml), assim, precisamos encontrar o valor final da concentração:

C= n : V

C= 10^-3 mol : 10^-2 l

C= 10^-2 mol/l

Agora, como encontramos a concentração de H+ na solução podemos calcular o valor do pH:

              pH= - log [ H+]

              pH= - log [ 10^-2]

              pH= 2