Question

ao ser mergulhado em uma solução aquosa a 25C, um papel indicador universal de pH apresentou uma cor intermediária entre os valores 10 e 11. Assim, a concentração de íons OH-, nessa solução, em mol/L, deve situar-se entre: Dado: Kw= 1*10-14

Answer 1

bem eu tentei ,  penso q seja assim

ph + poh = 14

aí a gente usa o ph menor primeiro 

10 + poh = 14

poh = 4

depois o maior 

11 + poh = 14

poh = 3

 

agora é só usar o log

$<var>poh = - log [OH^{-}] </var>$

$<var>10^{-4} mol\l = OH^{-}</var>$

e pro outro: 

$<var>poh = -log[OH^{-}]</var>$

$<var>10^{-3} mol\l = OH^{-}</var>$