Ao
ser dissolvido 0,1mol de ácido acético (60g/mol) em água suficiente para um litro,
constata-se que 0,06g do ácido acético (CH3COOH) se ioniza. Grau de ionização = 1%. Qual seria o grau de ionização se o ácido tivesse concentração igual a 0,001mol/L?
Soluções para a tarefa
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MM CH3COOH = 60 g /mol
n° mols = 0,06g / 60 = 0,001 mol
grau de ionização = o que dissociou / inicial
α = 0,001 mol / 0,1 = 0,01 = 1%
Qual seria o grau de ionização se o ácido tivesse concentração igual a 0,001mol/L?
α =0,001 / 0,001 = 1 = 100% dissociados
n° mols = 0,06g / 60 = 0,001 mol
grau de ionização = o que dissociou / inicial
α = 0,001 mol / 0,1 = 0,01 = 1%
Qual seria o grau de ionização se o ácido tivesse concentração igual a 0,001mol/L?
α =0,001 / 0,001 = 1 = 100% dissociados
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