Question

Ao ser aquecido, o nitrato de amônio (NH4NO3) se decompõe explosivamente formando monóxido de dinitrogênio (N2O) e água (H2O). Escreva a equação balanceada desse processo e calcule a massa de água produzida quando se consome 360 gramas de nitrato de amônio.

Answer 1

A equação balanceada ficará:
2NH4NO3 + 1O2 ----> 4N2O + 4H2O

Tirando a massa molar do nitrato do amonio e da agua:
mm NH4NO3= 14*1 + 1*4 + 14*1 + 16*3= 32
mm H2O= 1*2 + 16*1= 18

Para calcular a massa é só pegar a massa molar dos dois componentes mais quanto é consumido e jogar em uma regra de três:

32g/mol ------- 360g
18g/mol ------- X

32x=6480
x=6480/32
x=202,5g