Question

Ao se reagir 588g de ácido sulfúrico com base na quantidade exata, o volume de água obtido, em litros, conforme a equação abaixo, será de:
3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6 H2O Dados: (massas molares H=1, S=32, O=16, Al=27)

pfvr é pra amanhã

Answer 1

Resposta:

V=0,216 L

Explicação:

Dados

m(H₂SO₄)=  588 g

MM(H₂SO₄): 2*1 + 32 + 4*16= 98 u==> M= 98 g/mol

MM(H₂O): 2*1 + 16= 18 u==> M= 18 g/mol ==> mol= 18 g

V(H₂O)= ?

Reação balanceada que ocorre

3 H₂SO₄ + 2 Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ + 6 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que 3 mol de H₂SO₄ produz 6 mol de H₂O, assim:

- cálculo da massa d água produzida

Regra de três

3 * 98 g(H₂SO₄) ---- 6 * 18 g(H₂O)

588 g(H₂SO₄) ------   m

m= 6 * 18 g * 588 g ÷ (3 * 98 g)

m= 63504 ÷ 294

m(H₂O)= 216 g

- cálculo do volume de água

- como D(água)= 1 g/mL

216 g= 216 mL ==> V=0,216 L