Question

Ao se queimar 68g de gás amônia, nas CNTP, que volume em litros de gás nitrogênio são obtidos? 4 NH3 + 3 O2 --> 2N2 + 6 H2O

Answer 1

Olá!:

Massas molares:

NH3 = 14 + 1 * 3 => 17 g/mol

N2 = 14 * 2 => 28 g/mol

Calcula-se a  massa de N2 que vai reagir com 68 g de NH3 , pela estequiometria da reação temos:

4 NH3 + O2 = 2 N2 + 6 H2O

4 * 17 g NH3 --------------- 2 * 28 g N2

68 g NH3 ------------------ x

x = 68 * 2 * 28 / 4 * 17

x = 3808 / 68

x =  56 g de N2

Por fim , calculamos o volume de N2 obtido:

28 g N2 ----------------- 22,4 L ( nas CNTP )

56 g N2 ---------------- y

y = 56 * 22,4 / 28

y = 1254,4 / 28

y = 44,8 L de N2

Espero ter ajudado!