Question

Ao se dissolver uma massa 39,2 g de H2SO4 em 200 mL de H2O, obtém-se, como produto, uma solução com o volume de 220 mL. Qual será o número de mol, a concentração molar (molaridade) e a concentração molal (molalidade) da solução obtida?

0,5 mol, 0,5 mol/L e 0,5 mol/kg.

0,5 mol, 1,8 mol/L e 2,0 mol/kg.

0,4 mol, 2,0 mol/kg e 1,6 mol/L.

0,4 mol, 1,8 mol/L e 2,0 mol/kg.

0,3 mol, 2,0 mol/kg e 1,6 mol/L.

Answer 1

Resposta:

0,4 mol, 1,8 mol/L e 2,0 mol/kg

Explicação:

Dados

m1= 39,2 g

V(água)= 200 mL,  como D(água)= 1 g/mL ==> m(água)= 200 g ==> m2= 0,2 Kg

V= 220 mL ==> V= 0,22 L

n= ?

M= ?

W= ?

MM(H₂SO₄): 2*1 + 32 + 4*16= 98 u= 98 g/mol

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V) onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

1) cálculo do nº de mol

n= m1÷MM1

n1= 39,2 g ÷ 98 g/mol

n1= 0,4 mol

2) cálculo da molaridade

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)

Aplicar  

M= n1 ÷ V onde  

M= concentração molar (mol/L)  

n1= nº mols do soluto

V= volume da solução (L)  

M= 0,4 mol ÷ 0,22 L

M= 1,8 mol/L

3) cálculo da molalidade

Aplicar

Concentração molal: (Número de moles de soluto por Kg de solvente puro: mol/Kg) Aplicar

W= n1÷ m2  onde: W= concentração molal, n1= nº de mol do soluto, m2= massa do solvente (Kg)

Dados

n1= 0,4 mol

m2= 0,2 Kg

W= 0,4 ÷ 0,2

W= 2 mol/Kg