Question

Ao se comparar o valor de Q (quociente de uma reação química em um dado instante) e K (constante de equilíbrio químico), é correto afirmar que: (Ref.: 202013468125) Quando K é igual a um, Q é igual a zero. Quando Q é menor que K, a reação inversa deve ocorrer para atingir o equilíbrio. Quando K é igual a zero, Q é igual a um. Quando Q é maior que K, a reação direta deve ocorrer para atingir o equilíbrio. Quando Q é igual a K, não há perturbação do equilíbrio.

Answer 1

Pode-se afirmar que quando o valor do quociente de uma reação química em dado instante (Q) é igual a constante de equilíbrio químico (K), as concentrações dos produtos e reagentes não se alteram e, portanto, a reação química está em equilíbrio. Portanto, não há perturbações no equilíbrio.

Como interpretar a relação entre os valores de Q e K?

Podemos identificar a tendência da direção da reação química ao observarmos a relação entre o valor do quociente da reação química em dado instante (Q) e a constante de equilíbrio (K). As possíveis relações são:

• Q > K: Significa que há uma maior quantidade de produtos e, portanto, a reação tende a ser deslocada para a esquerda (direção inversa)
• Q = K: Significa que as concentrações de produtos e reagentes não se alteram e, portando, a reação está em equilíbrio.
• Q < K: Significa que há uma maior quantidade de reagentes e, portanto, a reação tende a ser deslocada para a direita (direção direta).

Saiba mais sobre cinética química em: brainly.com.br/tarefa/40793843

#SPJ1