Ao se colocar um certo metal pulverizado em um
copo de água, observa-se a formação de uma grande
quantidade de bolhas e o consumo do metal. Após
algum tempo, o interior do copo contém somente um
líquido incolor. Pode-se concluir que:
( ) Ocorreu uma reação de óxido-redução.
( ) O potencial padrão de redução deste metal é
maior que o da água.
( ) O gás produzido é o oxigênio.
( ) O meio provavelmente estará mais alcalino após
o término da reação.
( ) O líquido contido no copo é uma solução de um
sal do metal.
Soluções para a tarefa
Resposta:
VFFVF
Explicação:
Podemos concluir que a ordem das respostas é: V F F V F.
Vamos aos dados/resoluções:
(V) ; Pois se houve consumo do metal, é porque ele oxidou, e portanto o seu potencial de redução é menor que o da água, que é zero. Então a água reduziu! Reação de oxirredução
(F) Porque o potencial de redução é MENOR que o da água, caso contrário ele teria reduzido .
(F) Sabemos que ocorreu a redução da água, então houve formação de gás hidrogênio, e não oxigênio .
(V) Como houve oxidação do sódio, no nosso exemplo, ele ficará no estado aquoso, junto aos íons hidroxila (OH-) na solução, o que dará origem à base NaOH , no qual torna-o meio mais alcalino .
Finalizando então com (F) pois como eu disse na anterior, é uma base do metal sódio.
espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)