Ao se aquecer certa quantidade de carbonato de cálcio, obtêm-se 754 g de óxido de cálcio e 275
g de gás carbônico. Qual a massa de carbonato de cálcio aquecido?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
Bom...
Se formos retomar a Lei da Conservação da massa de Antoine Lavoisier (1743-1794), temos as seguintes definições:
“No interior de um recipiente fechado, a massa total não varia, quaisquer que sejam as transformações que venham a ocorrer.”
Ou
“Num recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.”
Atualmente, essa lei é mais conhecida pelo seguinte enunciado:
“Na natureza, nada se perde, nada se cria, tudo se transforma.”
De acordo com a questão o que ocorreu foi isso:
1 - Montando a equação química:
CaCO₃ ⇄ CaO + CO₂
2 - Na questão, temos que, com o aquecimento do carbonato de cálcio obtêm-se 754 g de óxido de cálcio (CaO) e 275 g de gás carbônico (CO₂).
3 - Mais acima já expliquei a Lei de Lavoisier, que, basicamente tem como alvo a conservação das massas.
4 - Então, temos o seguinte:
A soma do que se obteve do aquecimento do carbonato de cálcio é o resultado.
754 + 275 = 1029