Question

Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo:
Modelo Atômico: Dalton
Características: Átomos maciços e indivisíveis.
Modelo Atômico: Thomson
Características: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.
Modelo Atômico: Rutherford
Características: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron.
Modelo Atômico: Bohr
Características: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis.
O número de erros cometidos pelo estudante é:
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3

JUSTIFIQUE A RESPOSTA

Answer 1

Cada um descreve de fato uma síntese/resumo de cada um dos modelos atômicos. Não há nenhum erro nelas.
Alternativa correta: Letra A.

=)

Answer 2

A alternativa correta é a letra A) o Aluno não cometeu nenhum erro em suas afirmações.

Primeiramente, o Modelo Atômico que foi proposto por Dalton e esse modelo propôs que os átomos eram maciços, ou seja não eram ocos e eram impossíveis de serem divididos, ou seja, negava a existência de partículas subatômicas.

O Modelo de Thompson dizia que existiam partículas menores que o átomo, mas ignorava o movimento entre os elétrons.

Já o Modelo de Rutherford  previu movimentos dos elétrons, mas não conseguiu prever as orbitais do átomos.

E o Modelo Atômico de Bohr  agrupava o número possível de órbitas para cada átomo.

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