Ao receber 250 J de energia, um litro de água que estava a temperatura inicial de 20°C, teve a sua temperatura elevada até que valor? Adote 1cal = 4J. Dados: c = 1cal/g.°C, densidade da água = 1Kg/l. a) 27°C b) 270°C c) 1020°C d) 102°C e) 21°C (Calculo por favor)
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
Ao receber ou perder calor, um corpo segue a seguinte lei:
Q = m c ΔT, onde Q é a quantidade de energia (calor), m é a massa do corpo, c é o calor específico e ΔT a variação da temperatura.
No problema apresentado: o corpo recebeu 250 J, logo Q = + 250 J (quando se recebe a energia o sinal é positivo, e quando se perde energia o sinal é negativo); c = 1 cal/g.ºC; repare que Q está em Joules, e c em cal. É necessário que transformemos o valor de Q de Joules para cal, através de uma regra de três simples.
4 J ------- 1 cal
250 J ----- x cal
4x = 250 . 1
x = 62,5 cal
Depois, precisamos encontrar a massa, para acharmos a varição de temperatura e então descobrirmos até que valor ela se elevou.
Sabemos que densidade = massa / volume, logo:
massa = densidade . volume
m = 1 kg/L . 1 L = 1 kg = 1000g
Agora podemos achar a variação de temperatura ocorrida:
Q = m . c . ΔT
62,5 = 1000 . 1 . ΔT
ΔT = 0,0625 ºC
Como ΔT = Tf - Ti, e Ti = 20ºC:
0,0625 ºC = Tf - 20 ºC
Tf = 20,0625 ºC.
A alternativa mais próxima seria letra E
É isso, tmj.