Question

Ao realizarem um determinado experimento no laboratório de química, dois estudantes fizeram a mistura de 6g de H2 com 56g de O2. Após findar a reação, os dois alunos observaram, ao lado do O2, a formação de 54g de H2O. Determine a massa de O2 em excesso.

Answer 1

Existem 8g de O2 em excesso na reação de obtenção da água nas condições propostas.

Considere:

Massa molar de H2: 2g/mol

Massa molar de O2: 32g/mol

Assim, as quantidades de matéria presentes no enunciado são:

6g de H2 = 3 mol de H2

56g de O2 = 1,75 mol de O2

A reação balanceada da formação água é dada por:

2H2 + O2 ⇒ 2H2O

Considerando as quantidades de matéria do exercício, a reação de formação de água com a quantidade de reagentes dados, seguindo a proporção estequiométrica, deve ser:

3H2 + 1 1/2 O2 ⇒ 3 H2O

3H2 = 6g de reagente

1 1/2 mol de O2: 48g de reagente

1 1/2 = 1,5 mol de O2

Total de O2 disponível: 1,75 mol

1,75 (total disponível) - 1,5 (total utilizado) = 0,25 mol

1 mol de O2 - 32g

0,25 mol de O2 - x g

x = 8g