Question

Ao realizar uma prática de titulometria, um aluno utilizou uma solução padrão de NaOH 0,5 mol/L. Dos 50 mL desta solução, 17,4 foram gastos para neutralizar 10 mL de uma solução problema de HBr. Ante o exposto indique a concentração da solução problema de ácido bromídrico, quais os produtos esperados desta reação de neutralização e qual seria um indicador que poderia ser utilizado nesta prática.

Answer 1

A concentração de ácido bromídrico era de 0,87 mol/L, sendo que os produtos da reação são o brometo de sódio e água e o indicador usado pode ser a fenolftaleína.

Primeiro devemos balancear a reação química de neutralização, como segue:

NaOH + HBr ⇒ NaBr + H2O

Assim, 1 mol de hidróxido de sódio reage com 1 mol de ácido bromídrico.

Foram usados 17,4 mL de hidróxido de sódio com uma concentração de 0,5 mol/L, logo, usou-se:

0,0174 L x 0,5 mol/L = 0,0087 mol de hidróxido de sódio

Assim, haviam 0,0087 mol de ácido bromídrico nos 10,0 mL de solução, o que nos dá uma concentração de:

0,0087 mol ÷ 0,010 L = 0,87 mol/L

Espero ter ajudado!