Question

Ao realizar a reação de ferro metálico com uma solução aquosa de ácido clorídrico, um químico recolheu 83,15 L de gás hidrogênio a 1 atm de pressão e a 27 *C. Qual a quantidade em mols de gás hidrogênio na amostra recolhida?

Answer 1

A quantidade de matéria é de 3,38 mols de gás hidrogênio.

Segundo as Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), quando à 0º C e 1 atm, cada mol de uma molécula possui 22,4 Litros.

Entretanto, nesse caso, a temperatura está maior. Assim utilizaremos a equação dos gases perfeitos:

P . V = n . R . T

Onde:

• P é a pressão;
• V é o volume;
• n é o numero de mols;
• R é a constante universal dos gases;
• T é a temperatura absoluta do gás.

Antes, é necessário transformar a temperatura em graus Kelvin

T = 27 ºC = 27 + 273 K = 300 K

Agora podemos calcular o numero de mols a partir da equação acima:

1 atm * 83,15 L = n * 0,082 * 300

n = 83,15 / 24,6

n = 3,38 mols de gás hidrogênio

Espero ter ajudado, bons estudos.