Question

Ao realizar a reação de ferro metálico com uma solu-
ção aquosa de ácido cloridrico, um químico recolheu
83,15 L de gás hidrogênio a 100 kPa de pressão e a
27 °C. Qual a quantidade em mols de gás hidrogênio na
amostra recolhida?

Answer 1

Resposta:

n= 3,33 mol

Explicação:

Aplicar:  Equação dos gases perfeitos ou Eq de Clapeyron

PV= nRT  onde:  P= pressão, V= volume  n= nº de moles  R= Constante universal dos gases T= temperatura em K

n= m1/MM1  onde n= nº de Mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar

Lembre que: K= 273,15 + ºC

Dados

V= 83,15 L ==> 0,08315 m³

P= 100 kPa = 100000 Pa

t= 27 ºC ==> T= 300,15 K

R= 8,314 Pa * m³ * mol⁻¹ * K⁻¹

n= ?

n= PV ÷ RT

n= 100000 Pa * 0,08315 m³ ÷ (8,314 Pa * m³* mol⁻¹ * K⁻¹ * 300,15 K

n= 3,33 mol