Question

Ao realizar a preparação de 56 g de uma substância sólida e branca, certo químico constatou que precisou
combinar 8,88 g de fósforo, com cloro. Determine a fórmula mínima ou empírica desse composto, dadas as massas
atômicas em g/mol: P = 30,97, Cl = 35,5. me ajudem s.o.s

Answer 1

Resposta:

Diminuindo a massa total do composto, pela massa do fósforo, obtemos a massa do Cloro, que será de 47,32 g:

Massa do fósforo (P) = 8,28 g

Massa do composto = 55, 6 g

Massa do cloro = (55,6 – 8,28) g = 47,32 g

Precisamos passar esses valores para mol. Assim, é só dividir cada massa pela respectiva massa molar de cada elemento:

P = __8,28 g___  ≈ 0,267 mol

        30,97 g/mol

Cl = __47,2 g___  ≈ 1,334 mol

        35,46 g/mol

Visto que os valores não são inteiros, para descobrir a fórmula mínima é preciso dividir todos os valores pelo menor deles, que é o 0,267:

P = 0,267_ = 1

      0,267

Cl = 1,334_ ≈ 5

       0,267

⇒    Assim, a fórmula mínima ou empírica desse composto é PCl5.