Question

Ao reagir 60g de NaOH com 49g de H2SO4, houve a formação de certa massa de Na2SO4. Determine o reagente em excesso e a massa do sal formado.

Answer 1

Equação química balanceada:  $2NaOH+ H_{2} SO_{4} ---\ \textgreater \ Na_{2} S O_{4} + 2H_{2}O$

Massa atômica Na: 23 
Massa atômica S: 32
Massa atômica O: 16
Massa atômica H: 1

Dados:
Massa NaOH: 60g
Massa H2SO4: 49g
Massa do sal: ?
Subst em excesso: ?

1) Cálculo do Mol dos reagentes e resultante

NaOH: 23+16+1= 40g
H2SO4: 2*1+32+4*16= 2+32+64= 98g
Na2SO4: 2*23+32+4*16= 46+32+64= 142g

2) Cálculo das massas que reagem na equação balanceada:

Vemos que 2Mol (2*40=80g) de NaOH reagem com 1Mol (98g) de ácido produzindo 1Mol (142g) de sal
Regra de três

80g(NaOH) --- 98g(ác)
60g(NaOH) ---  xg(ác)

x= 98*60/80 ==> x=73,5g de ácido são necessárias para reagir completamente com 60g de NaOH, como temos apenas 49g do ácido  conclui-se que há um excesso de NaOH

3) Calcular a massa de sal formado
    Devemos calcular a partir da substância limitante (a que tem menor quantidade) o ácido
Regra de três

98g(ác) --- 142g(sal)
49g(ác) ---   xg(sal)

x= 142*49/98 ==> x= 71g de sal são produzidos pela reação de 60g de NaOH com 49g de ácido sulfúrico, restando um excesso de NaOH.