Question

Ao Reagir 60 g de NaOH com 49 g de H2SO4 houve a formação de certa massa de Na2SO4 determine o reagente em excesso e massa do sal formado.

Answer 1

Como podemos verificar através dos cálculos abaixo, nesta reação de neutralização, o reagente em excesso é o: ${\boxed{\boxed{\boxed{~\green{NaOH}~~~}}}}$

E a massa de sal (H₂SO₄) formada será de:

${\boxed{\boxed{\boxed{~\green{71g \:de\: Na_{2}SO_{4}}~~~}}}}$

Explicação:

Equação química balanceada:

$\large{2 \: NaOH + H{2}SO_{4} \Rightarrow Na_{2}SO_{4} + 2 \: H_{2}O}$

Massas molares:

$\small{S \acute{o}dio = 23g/mol}$

$\small{ Oxig\hat{e}nio= 16g/mol}$

$\small{ Hidrog\hat{e}nio= 1g/mol}$

Massas moleculares:

$\large{ \bf{Hidr \acute{o}xido \: de \: s \acute{o}dio(NaOH): }}$

$\small{2 \: NaOH \: = 2 \times (23 \: + \: 16 \: + \: 1})$

$\small{2NaOH \: = \boxed {\boxed{{80g}}}}$

$\large{ \bf{\acute{A}cido \: sulf \acute{u}rico(H{2}SO_{4}): }}$

$\small{H{2}SO_{4} \: \: = (1 \: \times \: 2) + (32 \: \times \: 1) + (16 \: \times \: 4)}$

$\small{H{2}SO_{4} \: \: = \: \boxed{ \boxed{98g}}}$

$\large{ \bf{Sulfato \: de \: s \acute{o}dio(Na_{2}SO_{4}): }}$

$\small{{ Na_{2}SO_{4} \: = (23 \: \times \: 2) + (32 \: \times \: 1) + (16 \: \times \: 4) }}$

$\small{{ Na_{2}SO_{4} \: = \boxed{ \boxed{142g}} }}$

$\large{ \bf{ \acute{A}gua \: (H_{2}O): }}$

$\small{{ 2H _{2}O \: = 2 \times [(1 \: \times \: 2) + (16\: \times \:1)] }}$

$\small{{ 2H _{2}O \: = \boxed{ \boxed{36g}}}}$

Interpretação da equação:

• Nesta reação de neutralização; 80g de hidróxido de sódio reagem com 98g de ácido sulfúrico, produzindo 142g de sulfato de sódio e 36g água.

$\ \large{{80g \: (NaOH) \: \Rightarrow \: 98g \:(H_{2}SO_{4}) }}$

$\large{{60g \: (NaOH) \: \Rightarrow \:X }}$

$\small{X \: = \: 60 \: \times \: 98 \: \div \: 80}$

$\small{X \: = \: 5.880 \: \div \: 80}$

$\small{X \: = \: \boxed{ \boxed{73,5g}} }$

• Ou seja; precisaremos de 73,5g de ácido sulfúrico para reagir com 60g de hidróxido de sódio, mas como só possuimos 49g podemos definir o H₂SO₄ como sendo o reagente limitante e o NaOH como o reagente em excesso.

•Se 98g de ácido sulfúrico (H₂SO₄) podem produzir 142g de sulfato de sodio (Na₂SO₄) quantas gramas conseguiremos produzir com 49g deste ácido?

$\ \large{{98g \: (H_{2}SO_{4}) \: \Rightarrow \: 142g \: (Na_{2}SO_{4})\: }}$

$\ \large{{49g \: (H_{2}SO_{4}) \: \Rightarrow \: X }}$

$\small{X \: = \: 49 \: \times \: 142 \: \div \: 98}$

$\small{X \: = \: 6.958 \: \div \: 98}$

$\small{X \: = \: \boxed{ \boxed{71g}} }$

• Para saber mais acesse:

https://brainly.com.br/tarefa/51186369

https://brainly.com.br/tarefa/51248923

Bons estudos. :)

Answer 2

Resposta:

NaOH está em excesso

m= 71 g(Na₂SO₄)

Explicação:

Dados

m(NaOH)= 60 g

m(H₂SO₄)= 49 g

MM(NaOH)= 23 + 16 + 1 = 40 g

MM(H₂SO₄): 2*1 + 32 + 4*16= 98 u==> M= 98 g

MM(Na₂SO₄): 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 142 g

reagente em excesso= ?

Reação balanceada que ocorre

H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de H2SO4 reage com 2 mol de  NaOH produzindo 1 mol de Na₂SO₄ e 2 mol H₂O, assim:

- cálculo dos reagentes limitante e em excesso:

- cálculo das massas que reagem

1 mol(H₂SO₄)= 98 g

2 mol(NaOH)= 2 * 40= 80 g

- aplicando a Lei de Proust (Lei das Proporções constantes)

"As substâncias que se combinam para formar um composto sempre o fazem em uma relação de massas fixas, constantes e invariáveis"

Regra de três

80 g(NaOH) ---- 98 g(H₂SO₄)

60 g(NaOH) ----   m

m= 98 g * 60 g ÷ 80 g

m= 73,5 g

- vemos que para neutralizar 60 g de NaOH são necessários 73,5 g de H₂SO₄);

- como temos apenas 49 g, o NaOH está em excesso;

- cálculo da massa de sal formado;

-o cálculo deve ser feito a partir do reagente limitante (H₂SO₄)

Regra de três

98 g(H₂SO₄) ---- 142 g(Na₂SO₄)

49 g(H₂SO₄) ----   m

m= 142 g * 49 g ÷ 98 g

m= 71 g(Na₂SO₄)