Ao reagir 5.6 g de N2, qual o volume de NH3 obtido nas CNTP?
CNTP=22,4 litros
H2+N2==NH3
Soluções para a tarefa
Respondido por
3
Boa noite!
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃
MM (N₂) = 2.14 = 28 g/mol
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃
28 g --------- 2.22,4 L
5,6 g -------- x
x = 5,6 . 2 . 22,4 / 28
x = 8,96 L
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃
MM (N₂) = 2.14 = 28 g/mol
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃
28 g --------- 2.22,4 L
5,6 g -------- x
x = 5,6 . 2 . 22,4 / 28
x = 8,96 L
Respondido por
1
Pela estequiometria da reação,tem-se :
Massas molares:
N2 = 14 * 2 => 28 g/mol
NH3 = 14 + 1 *3 => 17 g/mol
N2 + 3 H2 = 2 NH3 ( Cálculo da massa de NH3) :
28 g N2 -------------- 2 * 17 g NH3
5,6 g N2 ------------- y
y = 5,6 * 2 * 17 / 28
y = 190,4 / 28
y = 6,8 g de NH3
Por fim :
17 g NH3 --------------- 22,4 L ( Nas CNTP )
6,8 g NH3 -------------- z
z = 6,8 * 22,4 / 17
z = 152,32 / 17
z = 8,96 L
Massas molares:
N2 = 14 * 2 => 28 g/mol
NH3 = 14 + 1 *3 => 17 g/mol
N2 + 3 H2 = 2 NH3 ( Cálculo da massa de NH3) :
28 g N2 -------------- 2 * 17 g NH3
5,6 g N2 ------------- y
y = 5,6 * 2 * 17 / 28
y = 190,4 / 28
y = 6,8 g de NH3
Por fim :
17 g NH3 --------------- 22,4 L ( Nas CNTP )
6,8 g NH3 -------------- z
z = 6,8 * 22,4 / 17
z = 152,32 / 17
z = 8,96 L
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