Ao preparar uma solução 0,1 M de ácido sulfúrico, o químico solubilizou um volume relativo a 10,5 g do reagente, em um volume de 1 litro com água destilada. Pergunta-se: a) houve erro no volume de ácido diluído? de quanto? b) se houve erro, expresse-o em termos porcentuais. Dado: densidade do ácido sulfúrico 1,83 g/ml.
Soluções para a tarefa
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Olá!
M = Molar = 1 mol de uma substancia em 1L
Ele quer 0,1 mol de ácido sulfúrico em 1L de água destilada
Ácido sulfúrico= H2SO4
Calculando a massa molar dele, temos = 98
1 mol de ácido sulfúrico = 98
0,1 = 9,8
Assim, deveríamos solubilizar, calculando o volume desse 0,1 mol:
densidade= massa/ volume
1,83= 9,8/v
volume= 5,35 ml
O que ele solubilizou foi :::::
1,83= 10,5/v
v= 5,74 ml
Logo, respondendo as alternativas:
a) Sim, afinal, deveria-se solubilizar 5,35..... ele solubilizou 5,74... logo, aproximadamente 0,39 ml foram solubilizadas a mais
b) 5,35............100%
5,74................X
X= 107%
Logo, 7% a mais foram utilizados.
ATENÇÃO...... eu aproximei todos os valores...... :)
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