Question

Ao preparar um chá, um estudante aqueceu
300 mL de água até a temperatura de 80°C.
Entretanto, essa temperatura era muito alta para o
consumo. Logo, adicionou duas pedras de gelo de
40 g cada, inicialmente a temperatura de 0° na
mistura. Sabe-se que as duas pedras de gelo
derreteram completamente. Utilize que o calor
específico da água é 1 cal/g°C e o calor latente de
fusão do gelo vale 80 cal/g. Qual a temperatura
final da mistura?

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Primeiro transforme litros de agua em massa pela formula da densidade  

dencidade da agua =1g/ml

D=m/v

m=d.v ---m=300.1= 300

Agora descobre quanto de massa de gelo foi adicionado

=40x2= 80g

Descubra quanto de energia para descongelar o gelo

Q=m.l

Q=80.80=1600cal/g

Descubra a nova variação de temperatura do chá após o derretimento completo do gelo

Q=mc.(tf-ti)

1600=300.(80-ti)

t=74,6

Agora iguale o restante da conta pois a variação de calor será o mesmo

logo

Qcha=Qagua

MCT=MCT  

80.1.(tf-74,6)=300.1.(tf-0)

Logo Temperatura final de ambos é igual

Tf=27,1 C

Espero q esteja certo deu quebrado

e espero ter ajudado

se ajudei deixa 5 E e obrigado