Question

Ao preparar argamassa, o pedreiro mistura água na cal viva ou cal virgem (CaO). Essa reação provoca grande liberação de calor e produz a cal extinta, Ca(OH)2. A cal viva é obtida a partir do carbonato de cálcio (CaCO3), através de sua decomposição térmica. Observe as equações termoquímicas que envolvem os processos citados:
1- Decomposição do CaCO3:
CaCO3 --> CaO + CO2 deltaH= +1207 KJ/mol

2-Formação da cal extinta:
CaO + H2O --> Ca(OH)2 deltaH= -986 KJ/mol

Com relação aos processos 1 e 2, é CORRETO afirmar:
A) Os processos 1 e 2 são exotérmicos
B) Os processos 1 e 2 absorvem calor, sendo endotérmicos
C) O processo 1 apresenta entalpia dos produtos maior que a dos reagentes, sendo por isso endotérmico
D) O processo 2 apresenta entalpia dos produtos maior que a dos reagentes, sendo por isso endotérmico

Answer 1

Olá,

processos exotérmicos sempre têm ΔH negativo e os endotérmicos possuem ΔH positivo, portanto a alternativa a está incorreta pois o processo 1 é endotérmico.


Processos exotérmicos liberam calor e endotérmicos absorvem calor, portanto a alternativa b também está incorreta, pois apenas o processo 1 absorve calor.

O cálculo de ΔH mostra que ΔH = Hp - Hr (variação da entalpia é a diferença entre a entalpia dos produtos e dos reagentes). Se a entalpia dos produtos for menor que a dos reagentes, o processo é exotérmico, tendo ΔH negativo. Se a entalpia dos produtos for maior que a dos reagentes, então o processo é endotérmico, tendo ΔH positivo.

Por isso, a alternativa correta é a letra C.

Answer 2

a resposta é a

C

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