Question

ao preparar 100,0g de acetileno pela reação: CaC2(s) + H2O(l) --- Ca(OH)2 (s)+C2H2(g)
quantos gramas de CaC2 (carbeto de cálcio) e de água são necessários?

Answer 1

Olá, temos que olhar primeiro se a equação está balanceada, e neste caso ela não está, então vamos balancear e  escrever quantos mols de cada um e abaixo a massa molar de cada um, desse jeito:

1 mol de CaC2 + 2 mol de H2O --> 1 mol de Ca(OH)2 + 1 mol de C2H2
  64 g  +                36g         ----> 74 g                      +  26 g

Essas massas molares são calculadas olhando na tabela periódica a massa atômica de cada elemento e multiplicando pelo seu índice desse jeito:

Ca = 40g x1 = 40 g
C =  12 X 2 = 24g

Somando ficaria os 64g que escrevemos lá em cima.

Mas, a questão pergunta se usássemos 100g do acetileno( C2H2) quantos gramas de CaC2 e H2O seriam produzidos e como são duas perguntas faremos uma de cada vez dessa maneira:

1) 64g de CaC2 ------------- 26 g de C2H2
     x g de CaC2 ---------------  100g de C2H2

então, é só fazer a regra de três e encontramos o resultado

x = 100 X 64
   -------------- =  246, 1 g de CaC2 serão necessários se usarmos 100g de C2H2
       26 g


2) 36 g de H2O ----------- 26 g de C2H2
       y g de H20 ----------- 100g de C2H2

fazendo a regra de três:

y = 100 X 36
   ----------------- = 138,4 g de água serão necessários se usarmos 100g de C2H2
           26

Deu pra entender certinho ?

Abraços!