ao observar certo gás foi verificado que a temperatura era de 327°C, pressão de 1 atm em 600ml A pressão foi alterada para 3 atm e o volume para 0,9l.
a) qual a temperatura em Kelvin?
b) transforme 0,9L em ml ?
c) Qual deve ser a nova temperatura?
Soluções para a tarefa
Explicação:
a) para encontrar a temperatura em Kelvin, basta usarmos a seguinte fórmula:
Tk=Tc+273
Tk=327+273
Tk=600°K
b) Para converter L em ml devemos multiplicar o valor por 1000, pois 1L=1000ml. Assim 0,9L=900ml.
c) Da equação dos gases perfeitos:
PV=nRT
Onde R é a constante universal dos gases e n o número número mols. Considerando esses dois invariáveis, teremos:
PV/T=cte
Assim, para as condições iniciais teremos P=1atm, V=0,6L e T=600°K. Logo:
1atm•0,6L/600°K=cte
Para as condições finais teremos P'=3atm, V'=0,9L e T' é oq queremos saber. Assim:
3atm•0,9L/T'=cte
Como ambas as condições são constantes, basta que igualemos as duas equações:
1atm•0,6L/600°K=3atm•0,9L/T'
T'=600°K•3atm•0,9L/1atm•0,6L
T'=2700°K
Logo, a nova temperatura deve ser 2700°K