Question

Ao Nível do mar um balão de vidro de três litros está conectado a um tubo U e contêm Oxigênio a 27ºC. O conjunto é indeformável e o tubo está cheio de Mercúrio até as proximidades da extremidade livre, ao qual se encontra aberta.
A) A pressão verificada no ponto B.
B) A massa de oxigênio contida no balão de vidro é?
Dados: R:0,08atm.l/mol.K
Massa Molar O2: 32
Pressão normal: 76cmHg

Answer 1

A)A pressão no ponto B equivale à pressão hidrostática do mercúrio+a pressão da atmosfera.Sendo assim,a pressão hidrostática é igual a 76cmHg,que é a altura de mercúrio que a pressão do gás consegue levantar(coincidentemente igual à pressão atmosférica),bastando somá-las:

76+76=152cmHg

B)A pressão no ponto A(pressão do gás O2)é igual à pressão do ponto B,sendo assim,possui pressão de 2atm.Colocando na lei dos gases ideais,vamos achar o número de mols de O2(sabendo que devemos transformar a temperatura em Kelvin):

$P.V=n.R.T\\2.3=n.0,08.(27+273)\\300.0,08.n=6\\24.n=6\\n=0,25mols$

Usamos a fórmula de massa molar para achar a massa em gramas de oxigênio:

$M=m/n\\32=m/0,25\\m=32.0,25\\m=8gramas$