Ao misturar acetona com bromo, na presença de ácido, ocorre a transformação representada pela equação química
Dentre as substâncias presentes nessa mistura, apenas o bromo possui cor e, quando este reagente for totalmente consumido, a solução ficará incolor. Assim sendo, a velocidade da reação pode ser determinada medindo-se o tempo decorrido até o desaparecimento da cor, após misturar volumes definidos de soluções aquosas de acetona, ácido e bromo, de concentrações iniciais conhecidas. Os resultados de alguns desses experimentos estão na tabela apresentada na página de resposta.
a) Considerando que a velocidade da reação é dada por
concentração inicial de Br2 / tempo para desaparecimento da cor,
complete a tabela apresentada na página de resposta.
b) A velocidade da reação é independente da concentração de uma das substâncias presentes na mistura. Qual é essa substância? Justifique sua resposta.
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a) Usaremos as informações constantes para calcular a velocidade em cada um dos experimentos. Podemos calcular a velocidade dividindo a concentração inicial de bromo pelo tempo transcorrido na descoloração do bromo.
v = concentração inicial de Br2/tempo
v₁ = 6,6.10⁻³mol.L⁻¹/132s = 5,0.10⁻⁵mol.L⁻¹.s⁻¹
v₂ = 6,6.10⁻³mol.L⁻¹/66s = 1,0.10⁻⁴mol.L⁻¹.s⁻¹
v₃ = 6,6.10⁻³mol.L⁻¹/66s = 1,0.10⁻⁴mol.L⁻¹.s⁻¹
v₄ = 3,3.10⁻³mol.L⁻¹/66s = 5,0.10⁻⁵mol.L⁻¹.s⁻¹
De posse destes valores, é possível completar a tabela, que está em anexo.
b) Através dos experimentos 1 e 2, foi possível constatarmos que, ao duplicar a concentração de CH3C(O)CH₃, e permanecendo as concentrações de H+ e Br2 constantes, a velocidade da reação também será em dobro.
Portanto, a velocidade está relacionada, diretamente, com a proporção de concentração do CH3C(O)CH₃.
Já nos experimentos 1 e 3, foi possível perceber que a concentração de H+ duplica, e as concentrações de CH3C(O)CH₃ e Br₂ permanecem constantes.
A velocidade da reação depende da concentração de H+ para dobrar ou não, ou seja, a velocidade da reação também está relacionada, de forma direta, com a concentração de H+
Nos experimentos 1 e 4, a s concentrações de CH3C(O)CH₃ e H+ mantém-se constantes, mas a concentração de Br₂ é reduzida pela metade. Nestes casos, no entanto, observou-se que a velocidade se manteve constante.
É possível constatar que a velocidade da reação independe da concentração de Br₂.
v = concentração inicial de Br2/tempo
v₁ = 6,6.10⁻³mol.L⁻¹/132s = 5,0.10⁻⁵mol.L⁻¹.s⁻¹
v₂ = 6,6.10⁻³mol.L⁻¹/66s = 1,0.10⁻⁴mol.L⁻¹.s⁻¹
v₃ = 6,6.10⁻³mol.L⁻¹/66s = 1,0.10⁻⁴mol.L⁻¹.s⁻¹
v₄ = 3,3.10⁻³mol.L⁻¹/66s = 5,0.10⁻⁵mol.L⁻¹.s⁻¹
De posse destes valores, é possível completar a tabela, que está em anexo.
b) Através dos experimentos 1 e 2, foi possível constatarmos que, ao duplicar a concentração de CH3C(O)CH₃, e permanecendo as concentrações de H+ e Br2 constantes, a velocidade da reação também será em dobro.
Portanto, a velocidade está relacionada, diretamente, com a proporção de concentração do CH3C(O)CH₃.
Já nos experimentos 1 e 3, foi possível perceber que a concentração de H+ duplica, e as concentrações de CH3C(O)CH₃ e Br₂ permanecem constantes.
A velocidade da reação depende da concentração de H+ para dobrar ou não, ou seja, a velocidade da reação também está relacionada, de forma direta, com a concentração de H+
Nos experimentos 1 e 4, a s concentrações de CH3C(O)CH₃ e H+ mantém-se constantes, mas a concentração de Br₂ é reduzida pela metade. Nestes casos, no entanto, observou-se que a velocidade se manteve constante.
É possível constatar que a velocidade da reação independe da concentração de Br₂.
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