Question

Ao misturar 147g de ácido sulfúrico (H²SO⁴) e 100g de hidrogênio de sódio, reagindo de acordo com a equação abaixo, qual a substância em excesso? H²SO⁴ + NaOH -----> Na²SO⁴ + H²O

Answer 1

Resolução:

Massa molar do H2SO4 = 1 x 2 + 32 + 16 x 4 = 98 g/mol

Massa molar do NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

Equação química balanceada:

1 H2SO4 + 2 NaOH = 1 Na2SO4 + 2 H2O

1 mol de H2SO4 ----------------> 2 mols de NaOH
    ↓                                          ↓
1 . 98 g de H2SO4 --------------> 2 . 40 g de NaOH

98 g de H2SO4 ------------------> 80 g de NaOH
x g de H2SO4 --------------------> 100 g de NaOH

80.x = 100 .98

80 x = 98

x = 9800 / 80

x = 122,5 g de H2SO4

o mesmo para o NaOH:

98 g de H2SO4 -----------------> 80 g de NaOH
147 g de H2SO4 ---------------> y g de NaOH

98.y = 147 .80

98 y = 11760

y = 11760 / 98

y = 120 g de NaOH

Logo o reagente em excesso é o H2SO4 , enquanto o NaOH é o reagente limitante da reação.

espero ter ajudado!.