Question

Ao mergulhar uma fita de cobre metálico em uma solução de nitrato de prata, notamos que, com o passar do tempo, forma-se uma camada cinza sobre o cobre e a solução, que inicialmente era incolor, vai ficando azul devido à formação de cátions cobre (Cu2+) que ficam dissolvidos na solução. Na imagem a seguir é possível notar a deposição do sólido sobre o fio de cobre.

Considerando o contexto apresentado, pode-se afirmar que:

Escolha uma:

a. o cobre sofreu redução.

b. nesse processo, o cobre sofreu oxidação e permaneceu na solução, enquanto a prata sofreu redução e se depositou sobre o fio de cobre. -------> Correto

c. o nitrato de prata representa o agente redutor.

d. o cobre é o agente oxidante do processo, pois ele sofreu oxidação.

e. a camada cinza sobre o fio de cobre é decorrente da prata metálica que oxidou.

Answer 1

O cobre sofreu oxidação (perdeu elétrons) porque ele tem maior facilidade em oxidar do que a Prata. Isso pode ser visto a partir da tabela de potencial de redução.

O potencial de redução do cobre é de = +0,34
O potencial de redução da prata é de = +0,80

Esses valores mostram que, o que for mais positivo tem maior facilidade para receber elétrons, ou seja, reduzir, e o de valor menor (que é o cobre) tem maior facilidade para oxidar.

2 Ag+  +  2e ----> 2 Agº
Cuº    - 2e    -----> Cu 2+

Cálculo do potencial padrão dessa pilha:
Eº = E reduz - E oxida
Eº = + 0,80 - (+0,34)
Eº = +0,80 - 0,34
Eº = +0,46 v

O fato de o valor de Eº ter dado positivo, significa que essa reação ocorre espontaneamente. 

Answer 2

Resposta:

nesse processo, o cobre sofreu oxidação e permaneceu na solução, enquanto a prata sofreu redução e se depositou sobre o fio de cobre.

Explicação:

corrigido pelo AVA