Question

Ao longo do tempo, os objetos feitos de prata escurecem e perdem
seu brilho, em razão do processo de oxidação da prata em contato
com o oxigênio do ar e também com compostos que contêm en-
xofre (compostos sulfurados). Desse modo, a superficie do objeto
fica com uma camada de cor azul ou ligeiramente violácea, que é
o sulfeto de prata formado nessa reação:
4 Ag. +0+ 2 H,$. Ag, S.+2H0
Analisando essa reação, vemos que ha transferência de elétrons.
Sobre ela, é incorreto afirmar:
a) HS, não participa na transferência de elétrons.
b) HS é o agente redutor.
c) A prata é o agente redutor.
d) O oxigênio é o agente oxidante.
e) A prata oxidou-se e o oxigênio reduziu-se.​

Answer 1

Resposta:

b) H2S(g) é o agente redutor.

Explicação:

Calculando o Nox de cada espécie química:

0 0 +1 -2 +1 -2 +1 -2

4 Ag(s) + O2(g) + 2 H2S(g) →2 Ag2S(s) + 2 H2O(ℓ)

Ag → Nox aumentou de zero para +1: sofreu oxidação, sendo a Ag(s) o agente redutor;

O → Nox diminuiu de zero para -2: sofreu redução, sendo o O2(g) o agente oxidante;

S → permaneceu inalterado;

H → permaneceu inalterado.

Answer 2

De acordo com a reação da oxidação da prata em contato com oxigênio, é incorreto afirmar que o ácido sulfídrico é o agente redutor.

A resposta é a letra b

Vamos analisar qual elemento sofre oxidação e redução na reação:

$4Ag_{(s)} + O_{2} + 2H_{2} S$ ⇒ $2Ag_{2} S_{(s)} + 2H_{2} O_{(l)}$

O nox de uma substância simples é zero. Portanto, no lado dos reagentes, a prata e o oxigênio possem nox igual a zero.

O nox dos elementos da substância $H_{2} S$ são: +1 para o hidrogênio e -2 para o enxofre.

Lembre-se: A soma dos nox de uma substância neutra deve ser igual a zero. Como temos 2 átomos de hidrogênio e o nox deste geralmente é +1 (exceto em alguns casos), o do enxofre será -2 para o total ser igual a 0.

No lado dos produtos temos o $Ag_{2}S$ e $H_{2} O$.

Para $Ag_{2} S$:

O nox do enxofre é -2 e o da prata +1.

Para $H_{2} O$:

O oxigênio tem nox -2 e hidrogênio +1.

Podemos concluir que:  

A prata variou o nox de 0 a +1.

O oxigênio variou de 0 a -2.

Os outros elementos não tiveram alteração.

Agora vamos analisar as alternativas:

a) $H_{2} S$, não participa da transferência de elétrons. Correto

As substâncias envolvidas no processo de perda e ganho de elétrons são a prata e o oxigênio, pois ambos tiveram variação no nox.

b) $H_{2} S$ é o agente redutor. Incorreto

Conforme mencionado anteriormente, o $H_{2}S$ não participa da transferência de elétrons, portanto ele não pode ser o redutor.

c) A prata é o agente redutor. Correto

Agente redutor é a substância que doa elétrons para outra espécie química, ou seja, permite a outra substância sofrer redução. A prata transferiu elétrons para o oxigênio, logo, o oxigênio sofreu redução.

d) O oxigênio é o agente oxidante. Correto

Agente oxidante é a substância que sofre redução. Ele permite oxidar a outra espécie química. O oxigênio recebeu elétrons (redução), portanto, é o agente oxidante.

e) A prata oxidou-se e o oxigênio reduziu-se. Correto

O nox da prata variou de 0 a +1, logo, sofreu oxidação (perda de elétrons).

O nox do oxigênio variou de 0 a -2, logo, sofreu redução (ganho de elétrons).

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