Química, perguntado por luizajrll6, 6 meses atrás

Ao incinerar 12,0 g carbono na presença de 32,0 g de oxigênio, são formados 44,0 g de gás carbônico. A incinerar completamente 6,0 g de carbono na presença de 32,0 g de oxigênio será formada a seguinte massa de gás carbônico :
22,0 g
6,0 g
44,0 g
32,0 g
38,0 g

Soluções para a tarefa

Respondido por Ruannicodemossantos
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Resposta:

Letra A

Explicação:

Olá !! Pela lei de Lavoisier temos que a soma das mas dos reagentes é igual a soma das massas do produto, ou seja :

Conservação das massas

Carbono + Oxigênio = Gás carbônico

12g + 32g = 44g

Na reação o enunciado forneceu

Carbono + Oxigênio = Gás carbônico

6g + 32g = x

Sendo que antes de resolver esse X perceba que pela lei de Proust ( proporções fixas ) o oxigênio esta em excesso o porque ? A medida de que eu diminuir a quantidade de carbono ( dividir por 2 ) eu devo dividir também o oxigênio assim sucessivamente com o produto.

Carbono + Oxigênio = Gás carbônico

6g + 16g = x

Agora tudo pela metade podemos finalizar a questão !!

6g + 16g = x

X = 22g

Letra A

Antes não somamos porque ia sobrar excesso e excesso não se aplicar a lei de Proust, além disso deveríamos encontrar um valo que reagiria bem 6 g de Carbono por exemplo :

12g de Carbono --- 32g de Oxigênio

6g de Carbono --- X

X = 16g de Oxigênio


luizajrll6: obggg
Ruannicodemossantos: Obrigado também !!
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