Ao incinerar 12,0 g carbono na presença de 32,0 g de oxigênio, são formados 44,0 g de gás carbônico. A incinerar completamente 6,0 g de carbono na presença de 32,0 g de oxigênio será formada a seguinte massa de gás carbônico :
22,0 g
6,0 g
44,0 g
32,0 g
38,0 g
Soluções para a tarefa
Resposta:
Letra A
Explicação:
Olá !! Pela lei de Lavoisier temos que a soma das mas dos reagentes é igual a soma das massas do produto, ou seja :
Conservação das massas
Carbono + Oxigênio = Gás carbônico
12g + 32g = 44g
Na reação o enunciado forneceu
Carbono + Oxigênio = Gás carbônico
6g + 32g = x
Sendo que antes de resolver esse X perceba que pela lei de Proust ( proporções fixas ) o oxigênio esta em excesso o porque ? A medida de que eu diminuir a quantidade de carbono ( dividir por 2 ) eu devo dividir também o oxigênio assim sucessivamente com o produto.
Carbono + Oxigênio = Gás carbônico
6g + 16g = x
Agora tudo pela metade podemos finalizar a questão !!
6g + 16g = x
X = 22g
Letra A
Antes não somamos porque ia sobrar excesso e excesso não se aplicar a lei de Proust, além disso deveríamos encontrar um valo que reagiria bem 6 g de Carbono por exemplo :
12g de Carbono --- 32g de Oxigênio
6g de Carbono --- X
X = 16g de Oxigênio